Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 73,968 Da |
Rol | bone cement (en) |
Estructura química | |
Fórmula química | CaH₂O₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 2,24 g/cm³ (a 20 °C, sòlid) |
Solubilitat | 0,2 g/100 g (aigua, 0 °C) |
Punt de fusió | 44 °C |
Punt de descomposició | 580 °C 580 °C |
Pressió de vapor | 0 mmHg (a 20 °C) |
Perill | |
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) 5 mg/m³ (10 h, cap valor) 15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
Altres | |
amargor |
L'hidròxid de calci, Ca(OH)₂, també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).
L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua, que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.
També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:
En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO₂: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO₂:
En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de calci |