Silikat
Silikats tema er et tema, der har fanget mange menneskers opmærksomhed gennem tiden. Hvad enten det skyldes dets relevans i historien, dets indvirkning på det nuværende samfund eller dets betydning på det akademiske område, har Silikat været genstand for undersøgelse, debat og refleksion. I denne artikel vil vi udforske forskellige aspekter relateret til Silikat, fra dets oprindelse og udvikling til dets indflydelse på forskellige områder. Gennem en dyb og detaljeret analyse vil vi søge at bedre forstå den betydning og rolle, som Silikat spiller i nutidens verden. Uden tvivl er Silikat et emne, der fortsat vækker interesse og nysgerrighed hos mange mennesker, og vi håber at kunne tilbyde et komplet og berigende overblik over dette fascinerende emne.
Silikater er en fællesbetegnelse for kemiske forbindelser hvori der indgår silicium og en anion (en negativ ladet ion). Langt de fleste silikater er silikatmineraler, altså oxider bygget op omkring bindinger mellem silicium og ilt (som f.eks. siliciumdioxid med den kemiske formel SiO2).
Silikatmineraler udgør størsteparten af Jordens skorpe og kappe, hvor feldspat er langt det mest forekommende bjergartsdannende mineral i skorpen. Industrielt anvendes silikater til produktion af så forskellige produkter som glas, cementer og keramik.
Skelettet i silikatmineralerne er SiO4-4-tetraederet, hvis struktur i det enkelte mineral, også afgør hvorledes mineralerne klassificeres i følgende grupper:
Bemærk at i det følgende deler silicium-ionerne også ilt-ioner med metal-ionerne. For overskuelighedens skyld ses bort fra dette i klassificeringen.
- Nesosilikater
- SiO4-4-tetraedrene er isoleret fra hinanden af metalioner.
- Olivin – (Mg, Fe)2SiO4
- Hver silicium-ion har fire hele ilt-ioner.
- Sorosilikater
- To SiO4-4-tetraedre deler ét iltatom.
- Lawsonit – CaAl2Si2O7(OH)2H2O
- Hver silicium-ion har en halv og tre hele ilt-ioner.
- Cyklosilikater
- Seks SiO4-4-tetraedre hænger sammen i ringe.
- Inosilikater (enkeltkædede)
- SiO4-4-tetraedrene hænger sammen i lange kæder.
- Diopsid (pyroxen) – CaMg(SiO3)2
- Hver silicium-ion har to hele og to halve ilt-ioner.
- Inosilikater (dobbeltkædede)
- SiO4-4-tetraedrene hænger sammen i lange dobbeltkæder.
- Tremolit (amfibol) – Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2
- Halvdelen af silicium-ionerne har to hele og to halve ilt-ioner, de andre har én hel og tre halve ilt-ioner.
- Phyllosilikater
- SiO4-4-tetraedrene danner sammenhængende lag.
- Muskovit (glimmer) – KAl2(Si3Al)O10(OH)2
- Hver silicium-ion har én hel og tre halve ilt-ioner (aluminium substituerer silicium her).
- Tektosilikater
- SiO4-4-tetraedrene danner tredimensionale netværk ved at dele iltatomerne.
- Kvarts – SiO2
- Hver silicium-ion har fire halve ilt-ioner.
Eksterne kilder
- Space Rock Sheds Light on Mysterious Mineral on Earth. Livescience
- Ole Johnsen, "Mineralernes Verden", 2000, Gads Forlag, ISBN 87-12-03646-3
- Den Store Danske Encyklopædi bind 17, Schrøder – stambrøk, side 192, ISBN 87-7789-035-3
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |