Bicarbonat de amoniu

În acest articol vom explora lumea fascinantă a lui Bicarbonat de amoniu, un subiect care a captat atenția oamenilor de toate vârstele și mediile. De la origine până la impactul de astăzi, Bicarbonat de amoniu a lăsat o amprentă de neșters asupra societății și a generat dezbateri și discuții nesfârșite. În acest sens, vom aprofunda în diversele aspecte care fac din Bicarbonat de amoniu un subiect atât de relevant și interesant, analizând implicațiile sale în diferite domenii și influența sa asupra vieții de zi cu zi a oamenilor. Fără îndoială, Bicarbonat de amoniu este un subiect care nu lasă pe nimeni indiferent și sperăm că această explorare vă va ajuta să înțelegeți mai bine importanța și impactul său asupra lumii din jurul nostru.

Bicarbonat de amoniu
Identificare
SMILES
Număr CAS1066-33-7
PubChem CID14013
Formulă chimicăCH₅NO₃  Modificați la Wikidata
Masă molară79,027 u.a.m.  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Bicarbonatul de amoniu este un compus anorganic cu formula chimică (NH4)HCO3, fiind format dintr-un anion bicarbonat și un cation amoniu. Este un compus solid care se descompune la dioxid de carbon, apă și amoniac.

Obținere

Bicarbonatul de amoniu este obținut în urma reacției dintre dioxid de carbon și amoniac:

Compusul este instabil termic, de aceea soluția obținută este menținută la rece, pentru a favoriza precipitarea sa sub formă solidă. Aproximativ 100.000 de tone au fost produse în anul 1997 prin această metodă.

Proprietăți

Bicarbonatul de amoniu se descompune la temperaturi mai mari de 36 °C în amoniac, dioxid de carbon și apă, acesta fiind un proces endoterm:

Reacționează și cu acizii, formând săruri de amoniu:

Prin reacția cu sulfații metalelor alcalino-pământoase, precipită carbonații acestora:

De asemenea, reacționează cu halogenurile de metale alcaline, formând bicarbonat de metale alcaline și halogenură de amoniu:

NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;

NH4HCO3 + KI → NH4I + KHCO3;
NH4HCO3 + NaBr → NH4Br + NaHCO3.

Note

  1. ^ a b „bicarbonat de amoniu”, Monoammonium carbonate (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert (). „Ammonium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a02_243. ISBN 3527306730. 

Vezi și

Legături externe

Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot