În lumea de astăzi, Iridiu a fost subiectul unui interes și dezbatere crescând în diferite domenii. Impactul și influența sa se extind în diferite domenii și contexte, trezind curiozitatea și atenția unui public din ce în ce mai divers. Relevanța sa este de netăgăduit în societatea contemporană, generând reflecții, cercetări și discuții în căutarea înțelegerii sensului și sferei sale. În acest sens, acest articol își propune să abordeze subiectul Iridiu într-o manieră largă și detaliată, explorând multiplele sale fațete, implicații și provocări pe care le ridică în diverse domenii. Se va analiza impactul Iridiu în diferite contexte, precum și evoluția acestuia în timp, oferind o viziune cuprinzătoare care contribuie la îmbogățirea înțelegerii acestui subiect.
Iridiu
|
|
|
Informații generale
|
Nume, Simbol, Număr
|
Iridiu, Ir, 77
|
Serie chimică
|
metal tranzițional
|
Grupă, Perioadă, Bloc
|
VIIIb (a 9-a), 6, d
|
Densitate
|
22,56 g/cm3 kg/m³
|
Culoare
|
argintiu
|
Număr CAS
|
7439-88-5
|
Număr EINECS
|
|
Proprietăți atomice
|
Masă atomică
|
192,217(3) u
|
Rază atomică
|
empirică: 136 pm pm
|
Rază de covalență
|
141±6 pm
|
Rază van der Waals
|
pm
|
Configurație electronică
|
4f14 5d7 6s2
|
Electroni pe nivelul de energie
|
2, 8, 18, 32, 15, 2
|
Număr de oxidare
|
−3, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9
|
Oxid
|
oxid de iridiu
|
Structură cristalină
|
Cubică cu fețe centrate
|
Proprietăți fizice
|
Fază ordinară
|
solidă
|
Punct de topire
|
2446 °C) K
|
Punct de fierbere
|
4130 °C K
|
Energie de fuziune
|
41,12 kJ/mol kJ/mol
|
Energie de evaporare
|
564 kJ/mol kJ/mol
|
Temperatură critică
|
K
|
Presiune critică
|
Pa
|
Volum molar
|
m³/kmol
|
Presiune de vapori
|
|
Viteza sunetului
|
m/s la 20 °C
|
Forță magnetică
|
|
Informații diverse
|
Electronegativitate (Pauling)
|
scara Pauling: 2,20
|
Căldură specifică
|
J/(kg·K)
|
Conductivitate electrică
|
S/m
|
Conductivitate termică
|
147 W/(m·K) W/(m·K)
|
Prima energie de ionizare
|
880 kJ/mol kJ/mol
|
A 2-a energie de ionizare
|
1600 kJ/mol kJ/mol
|
A 3-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_3}}} kJ/mol
|
A 4-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
|
A 5-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
|
A 6-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
|
A 7-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
|
A 8-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
|
A 9-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
|
A 10-a energie de ionizare
|
{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
|
Cei mai stabili izotopi
|
Simbol |
AN |
T1/2 |
MD |
Ed |
PD |
MeV |
188Ir | sin | 1,73 z | ε | 1,64 | 188Os |
189Ir | sin | 13,2 z | ε | 0,532 | 189Os |
190Ir | sin | 11,8 z | ε | 2,000 | 190Os |
191Ir | 37,3% | - | (α) | 2,0839 | 187Re |
192Ir | sin | 73,827 d | β− | 1,460 | 187Re |
192m2Ir | sin | 241 ani | TI | 0,161 | 192Ir |
193Ir | 62,7% | - | (α) | 1,0173 | 189Re |
|
|
Precauții
|
NFPA 704
|
|
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
|
Modifică text |
Iridiul (simbol chimic: Ir; numele provine de la "Iris", zeiță greacă), element chimic cu caracter metalic, din grupa a VIII-a, număr atomic 77, masă atomică 192,2; configurația învelișului electronic exterior 5d76s2, valența, II, III, IV, VI. În natură se găsește împreună cu alte metale platinice. Metal alb-argintiu, d 22,65; punct de topire 2.454 °C, punct de fierbere 4.130 °C, duritate 6,25. Este puțin activ din punct de vedere chimic. Nu este atacat de nici un acid (nici chiar de apă regală). Aliajele iridiu-platină sunt folosite la confecționarea termoelementelor, la fabricarea creuzetelor, iar cele din iridiu-osmiu la fabricarea vârfurilor de penițe pentru tocul rezervor.
Intre cretacic și paleogen există peste tot în lume un strat subțire argilos reper, de câțiva centimetri, foarte bogat în iridiu, format în urma depunerii de praf produs de impactul asteroidului, acum 66 milioane de ani.
Bibliografie
- D. Marian, Metale de înaltă puritate, Editura Tehnică, 1988
- Mică enciclopedie de chimie
Legături externe
Elemente chimice
|
|
Metale alcaline
|
|
|
|
Metale alcalino-pământoase
|
|
|
Metale tranziționale
|
|
|
Metale post-tranziționale
|
|
|
Metaloizi
|
|
|
Nemetale
|
|
|
Halogeni
|
|
|
Gaze nobile
|
|
|
Lantanide
|
|
|
Actinide
|
|
|
Superactinide
|
|
|