Sare (chimie)
În acest articol vom explora Sare (chimie), un subiect care a stârnit atât interes, cât și dezbateri în ultimii ani. Sare (chimie) a făcut obiectul unor studii și cercetări în diverse discipline, iar impactul său asupra societății și culturii este incontestabil. De-a lungul istoriei, Sare (chimie) a jucat un rol crucial în dezvoltarea umanității, iar influența sa continuă să fie relevantă și astăzi. În acest sens, este esențial să analizăm critic și obiectiv fenomenul Sare (chimie), implicațiile acestuia și posibilele sale repercusiuni în lumea noastră contemporană.
Sărurile sunt combinații cu structură ionică, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obține în urma reacțiilor dintre un acid și o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) și acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.
Sărurile sunt electroliți tari, în soluții apoase fiind, în general, disociate în ioni.
Clasificare
Săruri neutre
- NaCl — clorură de sodiu
- CaCO3 — carbonat de calciu
- CuSO4 — sulfat de cupru (II)
- ZnCl2 — clorură de zinc
- FeCl3 — clorură de fier (III)
- AgNO3 — azotat de argint
- Na2CO3 — carbonat de sodiu
- Na2SO4 — sulfat de sodiu
Săruri acide
- NaHCO3 — carbonat acid de sodiu (hidrogenocarbonat de sodiu)
- NaHSO4 — sulfat acid de sodiu (hidrogenosulfat de sodiu)
- Ca(HCO3)2 — carbonat acid de calciu (hidrogenocarbonat de calciu)
Săruri bazice
- ZnOHCl — Hidroxiclorit de Zinc
- FeOHCl2 — Hidroxiclorit de Fier
- Fe(OH)2Cl — Dihidroxiclorit de Fier
Proprietăți fizice
Sărurile sunt substanțe solide, cristalizate, albe sau colorate. Unele se dizolvă în apă, altele sunt insolubile.
