Izotopy chromu

V současném kontextu se Izotopy chromu stal relevantním tématem velkého zájmu společnosti. Postupem času získal Izotopy chromu na důležitosti a vytvořil velký dopad v různých oblastech, od politiky po technologie. Proto je klíčové plně prozkoumat všechny dimenze a dopady, které má Izotopy chromu v našem moderním světě. V tomto článku se ponoříme do analýzy a studia Izotopy chromu a budeme se zabývat jeho původem, vývojem a jeho vlivem v různých sektorech. Dále se zamyslíme nad budoucími důsledky, které by Izotopy chromu mohl mít na společnost, a jak je lze nejlépe řešit.

Chrom (24Cr) má 27 známých izotopů s nukleonovými čísly 42 až 68. V přírodě se vyskytují 50Cr, 52Cr, 53Cr a 54Cr, přičemž nejběžnější je 52Cr (přirozený výskyt 83,789 %). U 50Cr se předpokládá dvojitá beta plus přeměna na 50Ti, s poločasem delším než 1,3×1018 let. Z 23 umělých radioizotopů tohoto prvku je nejstabilnější 51Cr s poločasem 27,7 dne. Všechny ostatní mají poločas přeměny kratší než 22 hodin a většinou kratší než 20 sekund, nejméně stabilní je 68Cr s poločasem kolem 60 nanosekund. Rovněž jsou známy dva jaderné izomery chromu, stabilnější 45mCr a méně stabilní 59mCr.

53Cr je radiogenní nuklid, produkt přeměny 53Mn. Měření izotopového složení chromu se obvykle kombinuje s měřením izotopového složení manganu a je využíváno v izotopové geochemii. Poměry izotopů chromu a manganu zpřesňují data o rané historii Sluneční soustavy získaná z 26Al a 107Pd.

Seznam izotopů

symbol
nuklidu 		Z(p) N(n)  
hmotnost izotopu (u)
  		poločas přeměny způsob(y)
přeměny 		produkt(y)
přeměny 		jaderný
spin 		reprezentativní
izotopové
složení
(molární zlomek) 		rozmezí přirozeného
výskytu
(molární zlomek)
excitační energie
42Cr 24 18 42,006 43(32) 13,3(10) ms β+, p (94,4 %) 41Ti 0
β+ (5,6 %) 42V
43Cr 24 19 42,997 71(24) 21,2(7) ms β+, p (79,3 %) 42Ti +3/2
β+, 2p (11,6 %) 41Sc
β+ (9,1 %) 43V
44Cr 24 20 43,985 55(5) 42,8(6) ms β+ (<93 %) 44V 0
β+, p (>7 %) 43Ti
45Cr 24 21 44,979 64(54) 60,9(4) ms β+ (65,6 %) 45V -7/2
β+, p (34,4 %) 44Ti
45mCr 50(100) keV 1 ms IC 45Cr +3/2
β+ 45V
46Cr 24 22 45,968 359(21) 0,26(6) s β+ 46V 0
47Cr 24 23 46,962 900(15) 500(15) ms β+ 47V -3/2
48Cr 24 24 47,954 032(8) 21,56(3) h β+ 48V 0
49Cr 24 25 48,951 335 7(26) 42,3(1) min β+ 49V -5/2
50Cr 24 26 49,946 044 2(11) Pozorovatelně stabilní 0 0,043 45(13) 0,042 94–0,043 45
51Cr 24 27 50,944 767 4(11) 27,702 5(24) d ε 51V -7/2
52Cr 24 28 51,940 507 5(8) Stabilní 0 0,837 89(18) 0,837 62–0,837 90
53Cr 24 29 52,940 649 4(8) Stabilní -3/2 0,095 01(17) 0,095 01–0,095 53
54Cr 24 30 53,938 880 4(8) Stabilní 0 0,023 65(7) 0,023 65–0,023 91
55Cr 24 31 54,940 839 7(8) 3,497(3) min β− 55Mn -3/2
56Cr 24 32 55,940 653 1(20) 5,94(10) min β− 56Mn 0
57Cr 24 33 56,943 613(2) 21,1(10) s β− 57Mn -3/2
58Cr 24 34 57,944 35(22) 7,0(3) s β− 58Mn 0
59Cr 24 35 58,948 59(26) 1 050(90) ms β− 59Mn -1/2
59mCr 503,0(17) keV 96(20) µs +9/2
60Cr 24 36 59,950 08(23) 492(13) ms β− 60Mn 0
61Cr 24 37 60,954 72(27) 234(10) ms β− (>99,9 %) 61Mn -5/2
β−, n (<0,1 %) 60Mn
62Cr 24 38 61,956 61(36) 200(12) ms β− (>99,9 %) 62Mn 0
β−, n (<0,1 %) 61Mn
63Cr 24 39 62,961 86(32) 129(2) ms β− (>99,9 %) 63Mn -1/2
β−, n (<0,1 %) 62Mn
64Cr 24 40 63,964 41(43) 42,9(10) ms β− (>99,9 %) 64Mn 0
β−, n (<0,1 %) 63Mn
65Cr 24 41 64,970 16(54) 28(3) ms β− (>99,9 %) 65Mn -1/2
β−, n (<0,1 %) 64Mn
66Cr 24 42 65,973 38(64) 23(4) ms β− (>99,9 %) 66Mn 0
β−, n (<0,1 %) 65Mn
67Cr 24 43 66,979 55(75) >300 ns β− (>99,9 %) 67Mn -1/2
β−, n (<0,1 %) 66Mn
68Cr 24 44 >60 ns β− (>99,9 %) 68Mn
β−, n (<0,1 %) 67Mn

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isotopes of chromium na anglické Wikipedii.


  1. ↑ a b c d e Archivovaná kopie. www.nndc.bnl.gov . . Dostupné v archivu pořízeném dne 2011-08-22. 
  2. ↑ Stabilní izotopy tučně
  3. ↑ Předpokládá se dvojitá beta plus přeměna na 50Ti s poločasem delším než 1,3×1018 let.

Externí odkazy

Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot