Denne artikel vil behandle emnet Kaliumnitrat, et af de mest relevante aspekter i dagens samfund. Kaliumnitrat har fået stor betydning i de senere år på grund af sin gennemslagskraft på forskellige områder, fra politik og økonomi til kultur og teknologi. Gennem denne artikel vil de forskellige facetter af Kaliumnitrat og dens indflydelse på vores daglige liv blive udforsket. De forskellige perspektiver omkring Kaliumnitrat vil blive analyseret, såvel som dets udvikling over tid. Derudover vil implikationerne af Kaliumnitrat i den nuværende kontekst, såvel som dets mulige fremtidige fremskrivninger, blive undersøgt. For at tilbyde en samlet vision om Kaliumnitrat, vil forskellige tilgange og holdninger blive overvejet, med det formål at give en bred og objektiv vision om dette emne af stor relevans i dag.
Kaliumnitrat | |
---|---|
Andre navne: | Kalisalpeter, salpeter, niter |
Kemisk formel: | KNO3 |
Farve: | Hvid |
Fysiske egenskaber | |
Molvægt: | 101,1 g/mol |
Smeltepunkt: | 334 °C |
Kogepunkt: | 400 °C dekomp. |
Opløslighed i vand: | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
Massefylde: | 2,1 g/cm3, fast |
Identitetsnumre | |
E-nummer: | E 252 |
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)
Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:
Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.
En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.
Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.
I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid.
Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen:
2 KNO3(s) → 2KNO2 (s)+O2(g)
Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere:
Bruges oftest som gødning, i særlige tilfælde til fremstilling af pyroteknik (fyrværkeri).
Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.
Spire Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
Infoboks uden skabelon Denne artikel har en infoboks dannet af en tabel eller tilsvarende. |