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Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Sb3+ _ I− | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Antimon(III)-iodid | |||||||||||||||
Andere Namen |
Antimontriiodid | |||||||||||||||
Verhältnisformel | SbI3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 502,46 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | ||||||||||||||||
Dichte | ||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
170 °C | |||||||||||||||
Siedepunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
ΔHf0 |
−100,4 kJ·mol−1 | |||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.
Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.
Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.
Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer. Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ. Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.
Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.