In der heutigen Welt bleibt Natriumsulfit ein Thema von ständigem Interesse und Diskussionen. Im Laufe der Zeit hat seine Relevanz zugenommen und verschiedene Bereiche der Gesellschaft beeinflusst. Von der persönlichen bis zur beruflichen Ebene hat sich Natriumsulfit als entscheidender Punkt erwiesen, der nicht ignoriert werden darf. Sein Einfluss hat sich auf alle Ecken der Welt ausgeweitet und betrifft Menschen aller Altersgruppen, Kulturen und Verhältnisse. In diesem Artikel werden wir die verschiedenen Facetten von Natriumsulfit im Detail untersuchen und wie es unsere Realität geprägt hat und weiterhin prägt.
Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Natriumsulfit | |||||||||||||||
Andere Namen | ||||||||||||||||
Summenformel | Na2SO3 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 126,04 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | ||||||||||||||||
Dichte | ||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
Zersetzung ab 500 °C | |||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Natriumsulfit Na2SO3 (nicht zu verwechseln mit Natriumsulfid Na2S und Natriumsulfat Na2SO4) ist das Natriumsalz der Schwefligen Säure.
Natriumsulfit entsteht beim Einleiten von Schwefeldioxid in Natronlauge
oder durch Neutralisation von Natronlauge mit Schwefliger Säure.
Natriumsulfit kann auch durch Reaktion einer Natriumhydrogensulfitlösung mit Natronlauge oder einer Natriumcarbonatlösung gewonnen werden und entsteht ferner als Nebenprodukt bei der Herstellung von Naphtholen und oder Phenolen aus Naphthalin- und Benzolsulfonsäuren.
Natriumsulfit ist ein weißes bis schwach gelbliches, geruchloses, kristallines Pulver. Aus wässriger Lösung kristallisiert es als Heptahydrat aus. Es ist hygroskopisch und kann durch Sauerstoff zu Natriumsulfat (Na2SO4) oxidiert werden. Mit Säuren zersetzt es sich unter Bildung von Schwefeldioxid. Die Kristallwasserabspaltung des Heptahydrats erfolgt ab 150 °C. Die kristallwasserfreie Form ist oxidationsstabiler als das Heptahydrat. Natriumsulfit ist in Wasser leicht löslich, die Lösung reagiert alkalisch und wirkt reduzierend (so wird zum Beispiel Kaliumpermanganatlösung entfärbt). Es wirkt keimtötend.
Die Verbindung besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3 (Raumgruppen-Nr. 147) .