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Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Sr2+ _ S2− | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Strontiumsulfid | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | SrS | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 119,69 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | ||||||||||||||||
Dichte | ||||||||||||||||
Schmelzpunkt |
2226 °C | |||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Strontiumsulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Sulfide.
Strontiumsulfid kann durch Reaktion von Strontiumsulfat mit Kohlenstoff gewonnen werden.
Strontiumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen sehr leicht durch Erhitzen von Strontiumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.
Ebenfalls möglich ist die Herstellung direkt aus den Elementen in einer inerten Atmosphäre.
Strontiumsulfid ist ein weißer Feststoff der an der Luft oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Er hat eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ (a = 6,020) mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225) . Er zersetzt sich in Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff.
Strontiumsulfid wird für Nachleuchtfarben (blaugrünes Licht) und zur Haarentfernung verwendet.