Karbonata acido

Karbonata acido

karbonata acido

Plata kemia strukturo de la Karbonata acido

karbonata acido

Tridimensia kemia strukturo de la Karbonata acido

Alternativa(j) nomo(j)

Acidum carboxylicum (latina)
Hidrato de karbona duoksido

H₂CO₃

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Fizikaj proprecoj

senkolora gaso pli densa ol aero

62,024 g·mol⁻¹

1,668g cm⁻³

−210 °C

−78 °C

3,6

Akvo:Tute solvebla

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

GHS Damaĝo Piktogramo

07 – Toksa substanco

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P280, P305+351+338, P337+313

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Karbonata acido aŭ karbonoksida acido estas malforta acido H₂CO₃, troviĝanta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj larĝigas la haŭtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron.

Ties saloj nomiĝas karbonatoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per interado de akvo kaj karbona duoksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per traktado de sulfata acido kaj natria karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per agado de acetila klorido kaj kalia karbonato:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Preparado hidrolizo de etila karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +

Sintezo 5

Preparado per traktado de kalcia karbonato kaj klorida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +

Sintezo 6

Preparado per hidratigo de ureo sekvata per malkomponado de la amonia karbonato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ ${\mathsf {{\xrightarrow{varmo}}\,}}$ +2

Sintezo 7

Preparado per malkomponado de oksalata acido:

${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +

Reakcioj

Reakcio 1

Konvertado al kalia karbonato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +2

Reakcio 2

Konvertado al metila karbonato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +2

Reakcio 3

Konvertado al ureo:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +2

Reakcio 4

Konvertado al HCl:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ +2

Reakcio 5

Konvertado al tiokarbonata acido:

2+6 ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ 2+3

Reakcio 6

Konvertado al peroksokarbonata acido:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$ 2

Reakcio 7

Konvertado al ortokarbonata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow{}}\,}}$

Referencoj

↑ PubChem

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).