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Un point triple est un point du diagramme de phasetempérature-pression d'une substance chimiquepure où peuvent coexister trois phases différentes. Ce point est unique, c'est-à-dire que les trois phases ne peuvent coexister qu'à une température et une pression bien précises, dénommées « la température et la pression du point triple ». Quand les trois phases sont effectivement présentes, la variance du système est nulle. La notion de point triple s'applique principalement aux diagrammes de phase des corps purs :
le point triple d'un corps pur est le point du diagramme de phase température-pression où peuvent coexister les trois phases liquide, solide et gaz ;
comme un corps pur solide peut souvent présenter plusieurs formes allotropiques, il existe d'autres points triples, tels que solide1-solide2-liquide ou solide1-solide2-solide3. Le silicate d'aluminium Al2SiO5, par exemple, présente un point triple andalousite-sillimanite-disthène.
Point triple et lignes univariantes
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« Le point triple est le point du diagramme de phase où les trois limites de phase se coupent ».
Exemples
Eau (H2O) : T = 0,01 °C, et P = 611 Pa (0,006 atm).
Diazote (N2) : T = −209,99 °C et P = 12,6 kPa (0,126 atm).
De 1954 à 2019, l'unité de température du Système international et ses unités dérivées, déterminées par une convention internationale, étaient fondées sur la température thermodynamique du point triple de l'eau, TH2O T :
valeur : identique au kelvin (c'est-à-dire qu'une différence de températures a la même valeur en degrés Celsius qu'en kelvins),
origine : 0 °C = 273,15 K. Le point triple de l'eau est donc à 0,01 °C exactement. Le point de fusion de la glace à pression atmosphérique est à 0 °C, approximativement.
↑Quand on parle du point triple d'un corps pur il s'agit du point triple solide-liquide-gaz. Pour les autres points triples on précise la nature des trois phases coexistantes.