Dans le monde d'aujourd'hui, Tétrachlorure de molybdène est un sujet en constante évolution et qui suscite un grand intérêt dans la société. Que ce soit en raison de sa pertinence historique, de son impact sur la culture populaire ou de son influence sur la vie quotidienne, Tétrachlorure de molybdène a réussi à capter l'attention de personnes de tous âges et de tous horizons. Dans cet article, nous explorerons en détail les différents aspects liés à Tétrachlorure de molybdène, depuis son origine jusqu'à nos jours, en analysant son importance et son impact sur divers aspects de la vie moderne. De plus, nous examinerons le rôle que joue Tétrachlorure de molybdène dans la société actuelle et comment il a influencé notre façon de penser et d'agir. Grâce à une analyse approfondie et complète, nous serons en mesure de mieux comprendre l'importance de Tétrachlorure de molybdène et son impact sur le monde qui nous entoure.
Chlorure de molybdène(IV) | |
__ Mo __ Cl Structure cristalline du chlorure de molybdène(IV) |
|
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | tétrachloromolybdène |
No CAS | |
No ECHA | 100.033.039 |
No CE | 236-358-1 |
PubChem | 83340 |
ChEBI | 30634 |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | MoCl4 |
Masse molaire | 237,77 ± 0,03 g/mol Cl 59,64 %, Mo 40,36 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 272 °C (décomposition) |
Masse volumique | 3,193 g/cm3 |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier |
Le tétrachlorure de molybdène, ou chlorure de molybdène(IV), est un composé chimique de formule MoCl4. Il se présente sous la forme d'une poudre noire paramagnétique ou de cristaux prismatiques hexagonaux brun noir paramagnétiques, sensible à la lumière, à l'air et à l'humidité. Il est particulièrement sensible à l'hydrolyse et se dissout sans laisser de résidu dans l'eau, dans l'éthanol et dans l'éther diéthylique en donnant des solutions de couleur jaune à brun rouge. Il est volatil et se décompose partiellement en chlorure de molybdène(III) MoCl3 et chlorure de molybdène(V) MoCl5 lorsqu'il est chauffé au-dessus de 180 °C. Il présente une structure cristalline du système trigonal dans le groupe d'espace P31c (no 163) avec les paramètres a = 605,8 pm et c = 1 167,4 pm,. Cette forme α, constituée d'octaèdres MoCl6 formant des chaînes par leurs arêtes trans, se convertit à 250 °C en forme β constituée de cycles de six octaèdres MoCl6 unis par leurs arêtes cis. Dissous dans l'acide chlorhydrique concentré, il forme des sels complexes avec des chlorures alcalins, comme le pentachlorooxomolybdate de césium(V) Cs2, de couleur vert pomme.
On peut obtenir du tétrachlorure de molybdène en faisant réagir du chlorure de molybdène(V) MoCl5 avec du benzène C6H6, du chlorure de molybdène(III) MoCl3 ou du perchloroéthylène Cl2C=CCl2 :
Chauffé dans un récipient ouvert, il libère du chlore Cl2 en donnant du chlorure de molybdène(III) MoCl3 :
L'adduit complexe d'acétonitrile MoCl4(CH3CN)2 peut être obtenu par réduction du pentachlorure MoCl5 avec l'acétonitrile CH3CN, :
Les ligands CH3CN du complexe peuvent être échangés avec d'autres :