रासायनिकी में, आयनिक यौगिक या विद्युत्संयोजक यौगिक स्थिरवैद्युतिक बलों द्वारा एक साथ रखे गए आयनों से बना एक रासायनिक यौगिक होता है जिन्हें आयनी आबन्ध कहा जाता है। यौगिक समग्र रूप से तटस्थ है, किन्तु धनात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों को ऋणायन कहा जाता है। ये एकपारमाण्विक आयन हो सकते हैं जैसे सोडियम (Na + ) और Chloride (Cl-) सोडियम ख्लोराइड में, या बहुपरमाणुक प्रजातियाँ जैसे अमोनियम (NH+4) और कार्बोनेट (CO2−3) अमोनियम कार्बोनेट में आयन। ठोस होने पर आयनिक यौगिक साधारणतः क्रिस्टलीय संरचना बनाते हैं।
मूल आयन हाइड्रॉक्साइड (OH-) या ऑक्साइड (O2-) वाले आयनिक यौगिकों को क्षार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। इन आयनों के बिना आयनिक यौगिकों को लवण के रूप में भी जाना जाता है और अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं द्वारा बनाया जा सकता है। आयनिक यौगिकों को उनके घटक आयनों से उनके विलायक , अवक्षेपण, हिमीकरण, एक ठोस-अवस्था अभिक्रिया, या अभिक्रियाशील अधातुओं जैसे कि हैलोजन गैसों के साथ अभिक्रियाशील धातुओं के इलेक्ट्रॉन स्थानान्तरण प्रतिक्रिया द्वारा भी उत्पादित किया जा सकता है।
आयनिक यौगिकों में साधारणतः उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं, और कठोर और भंगुर होते हैं। ठोस के रूप में वे लगभग सदा विद्युद्रोधी होते हैं, लेकिन गलने या घुलने पर वे अत्यधिक प्रवाहकीय हो जाते हैं, क्योंकि आयन गतिशील होते हैं।
आयनिक यौगिकों के क्रिस्टल में धनायन तथा ऋणायन त्रिविमीय रूप में नियमित रूप से व्यवस्थित रहते हैं। ये आयन कूलामी अन्योन्य बलों द्वारा परस्पर जुड़े रहते हैं। आयनों के आकार उनके नियचन क्रम तथा अन्य कारणों के आधार पर ये यौगिक विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाओं में क्रिस्टलित होते हैं।
आयनिक ठोस हेतु इलेक्ट्रॉन बन्धुता तथा आयनन ऊर्जा का योग धनात्मक हो सकता है। ऐसे में क्रिस्टल संरचना का स्थायित्व उसके जालक के बनने में उत्पन्न मुक्त ऊर्जा के कारण होता है। उदाहरणार्थ Na धातु से Na+ आयन के बनने की आयनन ऊर्जा 495.8 kJ/mol है, जबकि Cl से CI बनने की इलेक्ट्रॉन बन्धुता केवल - 348.7 kJ/mol है। इन दोनों का मान 147.1 kJ/mol होता है। यह परिमाण सोडियम ख्लोराइड के विरचन जालक ऊर्जा के मान (-788 J/mol) की अपेक्षा अधिक प्रतिपूरित होती है। इसी प्रकार सम्पूर्ण प्रक्रमों से प्राप्त होने वाली ऊर्जा शोषित ऊर्जा से कहीं अधिक होती है। अतः किसी आयनिक यौगिक के स्थायित्व का गुणात्मक मान उस यौगिक के विरचन जालक ऊर्जा के ऊपर निर्भर करती है, न कि गैस अवस्था में उस आयनिक प्रजाति द्वारा अष्टक प्राप्ति पर ।