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Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino.
Alcuni cationi semplici | |||
+1 | +2 | +3 | +4 |
Li+ | Be2+ | Al3+ | Sn4+ |
Na+ | Mg2+ | Sc3+ | Mn4+ |
K+ | Ca2+ | Y3+ | U4+ |
Rb+ | Sr2+ | Ga3+ | Th4+ |
Cs+ | Ba2+ | In3+ | Ce4+ |
Cu+ | Mn2+ | Tl3+ | |
Ag+ | Fe2+ | Sb3+ | |
Tl+ | Co2+ | Bi3+ | |
Ni2+ | V3+ | ||
Cu2+ | Cr3+ | ||
Zn2+ | Fe3+ | ||
Cd2+ | Co3+ | ||
Hg2+ | |||
Sn2+ | |||
Pb2+ |
In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente. Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio .
La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente.
Alcuni anioni semplici | |||
-3 | -2 | -1 | |
N3- | O2- | F- | |
P3- | S2- | Cl- | |
Se2- | Br- | ||
I- |
Un esempio è il comune sale da cucina dove il sodio è carico positivamente ed il cloro negativamente . I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare. Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.
Proprietà tipiche dei composti ionici sono: