Կալցիումի հիդրօքսիդ |
---|
|
Ընդհանուր տեղեկություններ |
---|
Դասական անվանակարգում | կալցիումի հիդրօքսիդ |
---|
Քիմիական բանաձև | CaH₂O₂ |
---|
Ֆիզիկական հատկություններ |
---|
Ագրեգատային վիճակ | սպիտակ բյուրեղներ |
---|
Մոլային զանգված | 1,2E−25 կիլոգրամ գ/մոլ |
---|
Խտություն | 2,24 գ/սմ³ գ/սմ³ |
---|
Հալման ջերմաստիճան | 44 °C °C |
---|
Կազմալուծման ջերմաստիճան | 1076 ℉ և 580 °C |
---|
Գոլորշու ճնշում | 0 Պասկալ |
---|
Քիմիական հատկություններ |
---|
Լուծելիությունը ջրում | 0.185 (20 °C) գ/100 մլ |
---|
Դասակարգում |
---|
CAS համար | 1305-62-0 |
---|
PubChem | 14777, 6093208 |
---|
EINECS համար | 215-137-3 |
---|
SMILES | [OH-].[OH-].[Ca+2] |
---|
ЕС | 215-137-3 |
---|
RTECS | EW2800000 |
---|
ChEBI | 14094 |
---|
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Կալցիումի հիդրօքսիդ, հանգած կիր։ Քիմիական բանաձևը՝ Ca (OH)2, ուժեղ հիմք է։ Անգույն բյուրեղ է, խտությունը՝ 2240 կգ/մ3։ Կալցիումի հիդրօքսիդը սպիտակ, փաթիլանման փոշի է։ Տաքացնելիս անջատում է ջուր՝ փոխարկվելով CaO-ի
CaO + H2O → Ca (OH)2
100 գ ջրում 20 °C-nւմ լուծվում է 0, 165 գ կալցիումի հիդրօքսիդ, 100 °C-ում՝ 0, 077 գ։ Աղերի առկայությամբ լուծելիությունը խիստ բարձրանում է։ Ջրային լուծույթը կոչվում է կրաջուր, իսկ սուսպենզիան՝ կրակաթ։ Օդից հեշտությամբ կլանում է ածխաթթու գազ՝ վերածվելով կալցիումի կարբոնատի։
Կիրառվում է որպես էժան ալկալի, նաև շինարարության մեջ են։
Ծանոթագրություններ
|
---|
| Ac(OH)3 • Al(OH)₃ • Ba(OH)2 • Be(OH)2 • Fe(OH)2 • Fe(OH)3 • Cd(OH)2 • կալիումի • կալցիումի • LiOH • Mg(OH)2 • Mn(OH)2 • Cu(OH)2 • նատրիումի • RbOH • Sr(OH)2 • Zn(OH)2 | | NH3·H2O • NH2OH • FeO(OH) |
|
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 5, էջ 185)։
|