Hidroxid de calciu
În acest articol, vom explora istoria fascinantă a lui Hidroxid de calciu și impactul său asupra lumii de astăzi. De la începuturile sale și până în prezent, Hidroxid de calciu a jucat un rol crucial în diverse aspecte ale societății, lăsând o amprentă de neșters asupra culturii, tehnologiei, politicii și multe altele. Pe parcursul paginilor care urmează, vom examina în detaliu modul în care Hidroxid de calciu a evoluat de-a lungul timpului, influența sa în diferite domenii și cum continuă să ne modeleze prezentul și viitorul._Pregătește-te să te cufunzi într-o călătorie în timp și să descoperi impactul durabil de la Hidroxid de calciu.
| Hidroxid de calciu | |
 mostră de hidroxid de calciu pe o sticlă de ceas | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Alte denumiri | Var stins, apă de var, lapte de var |
| Identificare | |
| Număr CAS | 1305-62-0 |
| ChEMBL | CHEMBL2106388 |
| PubChem CID | 6093208 14777, 6093208 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | Ca(OH)2 |
| Aspect | pulbere de culoare albă |
| Masă molară | 74,093 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,08-2,30 g/cm3 |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 44 °C  |
| Solubilitate | în apă:1,65 g/l (la 20 °C) |
| Presiune de vapori | 0 millimetre of mercury |
 | |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Hidroxidul de calciu (cunoscut popular ca var stins) este un compus anorganic cu formula chimică Ca(OH)2. Tradițional, hidroxidul de calciu se obține în urma reacției dintre varul nestins (oxid de calciu) și apă. Soluțiile saturate de hidroxid calcic sunt cunoscute sub denumirea de apă de var, iar suspensiile apoase lapte de var.
Metode de obținere
Tradițional, obținerea hidroxidului de calciu are loc prin reacția oxidului de calciu cu apa. Reacția este puternic exotermă.
De asemenea, reacția în fază apoasă a clorurii de calciu cu hidroxidul de sodiu are ca produs hidroxidul de calciu.
Utilizări
Hidroxidul de calciu este folosit:
- la obținerea mortarului folosit în construcții;
- ca fertilizator;
- în industria de rafinare a petrolului, la fabricarea unor aditivi, și cea petrochimică, la obținerea unor uleiuri solide;
- la vopsirea tulpinii pomilor împotriva înghețului și a insectelor;
- la fabricarea zemei bordeleze, care este un fungicid pe termen lung pentru pomii fructiferi și vița de vie;
- în medicină, ca neutralizant pentru arsurile cauzate de acidul sulfuric și pentru intoxicațiile cu acid oxalic;
- în stomatologie, ca material pentru coafajul pulpar;
- în laboratorul de chimie, soluția sa se folosește la identificarea dioxidului de carbon.
Note
- ^ „Hidroxid de calciu”, CALCIUM HYDROXIDE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ Lidia Eni. „Utilizarea hidroxidului de calciu în tratamentul endodontic” (PDF). Endodonție clinică: 33.
Bibliografie
- Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)