Solfuro di piombo
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| Solfuro di piombo | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PbS |
| Massa molecolare (u) | 239,27 |
| Aspetto | solido grigio o nero |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-246-6 |
| PubChem | 14819 |
| SMILES | S= |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 7,56 |
| Costante di solubilità a 298 K | 3,4×10–28 |
| Temperatura di fusione | 1.114 - 1.120 °C (1.387 - 1.393 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| Frasi H | 302 - 332 - 360Df - 373 - 410 |
| Consigli P | 201 - 260 - 280 - 301+312+330 - 308+313 - 391 |
Il solfuro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido solfidrico. È praticamente insolubile in acqua, soluzioni alcaline, soluzioni di solfuro di ammonio , acido cloridrico e solforico diluiti.
Minerali
In natura è presente come minerale col nome di galena ed è il più importante minerale di piombo. Si presenta in cristalli monometrici (cubici o ottoedrici) di color grigio piombo con lucentezza metallica.
Produzione
Si può produrre sinteticamente riscaldando del piombo in presenza di zolfo, o per riduzione di PbSO4 per riscaldamento con carbone o ancora per precipitazione trattando soluzioni di sali di piombo(II) con acido solfidrico o solfuri alcalini.
Pb++ + S2– → PbS↓
Il prodotto si presenta come polvere di colore nero.
Reazioni
Riscaldato in presenza di ossigeno (aria) si ossida a solfato (PbSO4) o a monossido di piombo (PbO), poi reagendo con gli stessi composti ossigenati sviluppa diossido di zolfo (SO2) liberando piombo metallico.
Usi
L'uso principale è la produzione di piombo metallico e in piccola parte per la produzione di solfato di piombo. Nella raffinazione del petrolio è utilizzato come catalizzatore.
Tossicità
Come gran parte dei composti del piombo è tossico e pericoloso per l'ambiente.
Note
- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS
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