W dzisiejszym świecie Dekatlenek tetrafosforu to temat, który zyskał duże znaczenie i przykuł uwagę szerokiego grona odbiorców. Wraz ze wzrostem znaczenia Dekatlenek tetrafosforu w naszym społeczeństwie istotne stało się zrozumienie jego implikacji i wpływu w różnych obszarach. Od poziomu osobistego po polityczny, Dekatlenek tetrafosforu wywołał intensywną debatę i promował ważne zmiany. W tym artykule dokładnie zbadamy znaczenie i implikacje Dekatlenek tetrafosforu, analizując jego ewolucję w czasie i jego wpływ na różne sfery współczesnego życia.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
P | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
P | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa |
283,89 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
rozpływający się, biały lub prawie biały, bezpostaciowy proszek;bezwonny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Dekatlenek tetrafosforu (potocznie: pięciotlenek fosforu; nazwa Stocka: tlenek fosforu(V)), P
4O
10 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków kwasowych, w którym fosfor występuje na V stopniu utlenienia. Wzór empiryczny tego związku, P
2O
5, nie odzwierciedla jego prawdziwej struktury (typu adamantanu), z czterema atomami fosforu i dziesięcioma tlenu w cząsteczce (P
4O
10).
Otrzymuje się go, spalając fosfor w powietrzu. W temperaturze pokojowej ma postać śnieżnobiałego, drobnokrystalicznego proszku. Pod wpływem wilgoci łatwo ulega zbrylaniu. Prężność pary wodnej nad pięciotlenkiem fosforu wynosi mniej niż 1×10−5 Tr.
Reaguje gwałtownie z wodą, dając kwas ortofosforowy:
Ponadto jest zdolny do odwadniania kwasów mineralnych, tworząc ich bezwodniki:
Jest też zdolny do odwodnienia organicznego kwasu malonowego lub jego estrów, dając podtlenek węgla:
P
4O
10 stosowany jest: