Tricloreto de nitrogênio
No artigo de hoje, vamos nos aprofundar no fascinante mundo de Tricloreto de nitrogênio. Das suas origens ao seu impacto na sociedade atual, exploraremos todas as facetas deste relevante tema. Tricloreto de nitrogênio é objeto de debate e estudo há muito tempo, e neste artigo tentaremos esclarecer sua importância e influência em diferentes áreas. Dos seus aspectos mais desconhecidos às suas aplicações práticas, Tricloreto de nitrogênio é sem dúvida um tema que não deixa ninguém indiferente. Então prepare-se para mergulhar em uma análise profunda e enriquecedora de Tricloreto de nitrogênio.
Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é um composto químico polar, de geometria piramidal e com uma força intermolecular do tipo Dipolo-Dipolo com a fórmula NCl3. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e ureia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl3 é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Já foi utilizado como gás lacrimogêneo.
Preparação e estrutura
O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:
- 4 NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 NH4Cl
Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH2Cl e NHCl2, respectivamente.
Como amônia, NCl3 é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°. As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).
Segurança
Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl3 cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como seu ajudante. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl3 e crescentes casos de asma infantil.
Referências
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). «Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood» (PDF). Environmental Health Perspectives. 114 (10). Consultado em 5 de maio de 2008. Arquivado do original (PDF) em 28 de maio de 2008 Texto "pages 1567-1573" ignorado (ajuda)
Leitura adicional
- Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
- P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field (1970). «Chemistry of N-bromamines and N-chloramines». Chemical Reviews. 70 (6). 639 páginas. doi:10.1021/cr60268a002 Texto " pages 639-665
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- Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). «Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125°C)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1) Texto " pages 61-71
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- Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. (1974). «Molecula-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy». Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1-3). 82 páginas. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7 Texto " pages 82-89
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- Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. (1969). «Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 366 (3-4) Texto " pages 169-
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Ligações externas
- «OSHA - Nitrogen trichloride» (em inglês) Arquivado em 5 de setembro de 2008, no Wayback Machine.
