Bicarbonat
Astăzi vom pătrunde în lumea captivantă a lui Bicarbonat, un subiect care a captat interesul multor oameni de-a lungul anilor. De la descoperirea sa, Bicarbonat a fost subiectul dezbaterilor, cercetării și admirației experților și pasionaților deopotrivă. În acest articol, vom explora diferitele aspecte care fac din Bicarbonat un subiect atât de fascinant, de la istoria sa până la impactul său asupra societății actuale. Prin analize detaliate și exemple concrete, vom descoperi de ce Bicarbonat merită toată atenția și reflecția noastră. Pregătește-te să te cufunzi în lumea intrigantă a lui Bicarbonat și să descoperi tot ce are de oferit această temă!
Anionul bicarbonat sau carbonat acid (cu denumirea IUPAC recomandată de hidrogenocarbonat) este forma intermediară a deprotonării acidului carbonic, în care compusul a pierdut doar un proton. Este un anion poliatomic cu formula chimică HCO3-.
Nomenclatură și etimologie
Termenul de „bicarbonat” a fost introdus în 1814 în limba engleză de chimistul englez William Hyde Wollaston. Prefixul bi- provine de la un sistem mai vechi de numire care se baza pe observația că există cantitativ de două ori mai mulți ioni carbonat (CO32-) pentru un ion de sodiu, decât în cazul bicarbonatului de sodiu (NaHCO3) și respectiv a altor bicarbonați. Termenul a rămas în vorbirea comună, însă numele corect al bicarbonaților este de hidrogenocarbonați.
Obținere
Proprietăți chimice
Ionul hidrogenocarbonat este un anion cu formula empirică HCO−
3 și cu o masă moleculară de 61,01 daltoni. Este constituit dintr-un atom central de carbon, înconjurat de trei atomi de oxigen, având o geometrie trigonal-planară, iar un atom de hidrogen este legat de unul dintre atomii de oxigen. Este izoelectronic cu acidul azotic HNO
3. Ionul bicarbonat are o sarcină negativă și este baza conjugată a acidului carbonic H
2CO
3; de asemenea, este acidul conjugat al ionului carbonat CO2−
3, după cum se poate observa în reacțiile de echilibru de mai jos:
- CO2−
3 + 2 H2O
HCO−
3 + H2O + OH− H2CO3 + 2 OH−
- H2CO3 + 2 H2O HCO−
3 + H3O+ + H2O CO2−
3 + 2 H3O+.
Roluri
Rolul biochimic este realizat de forma ionică a bicarbonatui de sodiu sau de potasiu, sub care se realizează predominant transportul sanguin de dioxid de carbon. De asemenea, ionul bicarbonat deservește un alt rol crucial fiziologic, fiind un sistem tampon ce menține nivelurile normale ale pH-ului.
Vezi și
Referințe
- ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, p. 137
- ^ William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents," Philosophical Transactions of the Royal Society, 104: 1-22. On page 11
- ^ „Online Etymology Dictionary”, Etymonline.com, accesat în
- ^ „Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer”. Biology.arizona.edu. octombrie 2006.
Legături externe
- en Bicarbonații de la Medical Subject Headings (MeSH)