I dagens artikel kommer vi att utforska ämnet Zinksulfid på djupet. Från dess ursprung till dess relevans i dagens samhälle, genom dess inverkan på olika områden, kommer vi att fördjupa oss i en uttömmande analys för att förstå vikten av Zinksulfid idag. Dessutom kommer vi att undersöka olika perspektiv och åsikter från experter inom området, med målet att erbjuda en fullständig och objektiv bild av detta mycket relevanta ämne. Genom hela artikeln kommer vi att upptäcka hur Zinksulfid har utvecklats över tid och vad dess möjliga implikationer är för framtiden. Gör dig redo att ge dig ut på en fascinerande resa genom Zinksulfid!
Zinksulfid | |
| |
Systematiskt namn | Zink(II)sulfid |
---|---|
Kemisk formel | ZnS |
Molmassa | 97,474 g/mol |
Utseende | Gula kristaller |
CAS-nummer | 1314-98-3 |
SMILES | . |
Egenskaper | |
Densitet | 4,01 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | Olöslig |
Smältpunkt | 1185 °C (sublimeras) |
Faror | |
Huvudfara | Inga |
NFPA 704 | |
LD50 | > 2000 mg/kg |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Zinksulfid är en kemisk förening mellan zink och svavel. Det förekommer naturligt tillsammans med järn i mineralerna sfalerit (zinkblände) och wurtzit. Naturligt förekommande zinksulfid är ofta svart på grund av orenheter, medan den rena formen är vit. Det kan göras fosforescerande med en liten tillblandning av någon metall som agerar aktivator.
Vanligtvis utvinns zinksulfid ur mineralen ovan eller som restprodukt från svavelrening (se zinkoxid). Det går dock att framställa genom att förbränna en blandning av zink och svavel.
|