Chlorid palladnatý

V tomto článku prozkoumáme Chlorid palladnatý z různých úhlů pohledu, analyzujeme jeho dopad na dnešní společnost a jeho význam v historii. S kritickým a objektivním pohledem se budeme zabývat nejdůležitějšími aspekty souvisejícími s Chlorid palladnatý, ponoříme se do jeho původu, vývoje a vývoje v průběhu času. Prostřednictvím důkladné analýzy odhalíme různé koncepty a teorie, které se točí kolem Chlorid palladnatý, s cílem poskytnout komplexní pochopení jeho důležitosti v současném kontextu. Kromě toho prozkoumáme důsledky a účinky, které má Chlorid palladnatý v různých oblastech, a umožníme tak širokou a podrobnou představu o jeho dnešním významu.

Chlorid paladnatý
Vzhled
Obecné
Systematický název	Chlorid paladnatý
Sumární vzorec	PdCl2
Vzhled	Tmavě červená krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-10-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-596-2
PubChem	24290
InChI	1S/2ClH.Pd/h2*1H;/q;;+2/p-2
Číslo RTECS	RT3500000
Vlastnosti
Molární hmotnost	177,326 g/mol
Teplota tání	679 °C (rozklad)
Hustota	4,0 g/cm3
Bezpečnost
GHS05 GHS06 GHS07 GHS09 Nebezpečí
R-věty	R37/38 R41 R43
S-věty	S26 S36/37/39
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid palladnatý je sloučenina s chemickým vzorcem PdCl₂. PdCl₂ je častá výchozí látka pro přípravu palladiových katalyzátorů v organické syntéze.

Struktura

PdCl₂ krystalizuje ve dvou polymorfních formách. V obou formách je palladium čtvercově planárně koordinováno atomy chloru. Atomy Pd(II) jsou spojeny můstkovými μ₂-chloridovými atomy. Polymerní α-forma PdCl₂ je tvořena nekonečnými řetězci. Molekulární β-forma PdCl₂ je tvořena oktaedrickými klastry obsahujícími šest atomů palladia.

α-PdCl2	β-PdCl2

Reference

1. ↑ ^{a b} Palladium(II) chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky) 
2. ↑ Wells, A. F.; The Crystal Structure of Palladous Chloride PdCl₂. Zeitschrift für Kristallografie, 1938, 189-194
3. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid palladnatý na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Dichlorkarben (CCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)

Portály: Chemie