V dnešním světě získal Dusičnan uranylu velký význam v různých oblastech. Od politiky po populární kulturu se Dusičnan uranylu stal tématem neustálých diskusí a velkým zájmem široké škály publika. Postupem času se Dusičnan uranylu vyvíjel a získal nové dimenze, které upoutaly pozornost odborníků i nadšenců. V tomto článku prozkoumáme různé aspekty Dusičnan uranylu a analyzujeme jeho dopad na náš moderní svět. Od jeho historie až po jeho důsledky pro budoucnost se ponoříme do podrobné analýzy, která tento fenomén, který je dnes tak aktuální, osvětlí.
Dusičnan uranylu | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Dusičnan uranylu |
Anglický název | Uranyl nitrate |
Sumární vzorec | UO2(NO3)2 UO2(NO3)2•2 H2O (dihydrát) UO2(NO3)2•6 H2O (hexahydrát) |
Vzhled | žluté krystalky nebo prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10102-06-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 394,038 g/mol 430,069 g/mol (dihydrát) 502,13 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 60,2 °C (hexahydrát) |
Teplota rozkladu | 100 °C (dihydrát) |
Hustota | 3,35 g/cm3 (dihydrát) 2,807 g/cm3 (18 °C, hexahydrát) |
Index lomu | 1,498 7 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | Dihydrát 108 g/100 g (10 °C) 119 g/100 g (20 °C) 127 g/100 g (25 °C) 138 g/100 g (30 °C) 163 g/100 g (40 °C) 203 g/100 g (50 °C) 400 g/100 g (80 °C) Hexahydrát 170,7 g/100 g (0 °C) 243,8 g/100 g (20 °C) 583,7 g/100 g (50 °C) 1 077 g/100 g (80 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Rozpustný v methanolu, ethanolu, acetonu, diethyletheru |
Měrná magnetická susceptibilita | 0,665·10−6 cm3g−1 (15 °C, hexahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná nebo jednoklonná (dihydrát) kosočtverečná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | hexahydrát a= 1 315 pm b= 802 pm c= 1 142 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 989 kJ/mol (dihydrát) |
Bezpečnost | |
Nebezpečí | |
R-věty | R26/28, R33, R51/53 |
S-věty | (S1/2), S20/21, S45, S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Dusičnan uranylu (UO2(NO3)2) je ve vodě rozpustná žlutá sůl. Je znám její di-, tri- a hexahydrát. Je triboluminiscenční, což znamená, že krystalky při drcení světélkují (stejný jev lze pozorovat při drcení krystalků soli, sfaleritu a křemene).
Dá se připravit reakcí solí uranu s kyselinou dusičnou. Je rozpustný ve vodě, ethanolu a acetonu.
Je mírně radioaktivní a vysoce toxický, tvoří krystalky nažloutlé průsvitné barvy. Používá se k zesilování negativů, světlotisku a také kvůli vysoké chemické toxicitě pro vyvolání patologického stavu ledvin u zvířat.