Oxid měditý
Dnes je Oxid měditý tématem, které upoutalo pozornost milionů lidí po celém světě. Díky svému významnému dopadu na různé oblasti života se Oxid měditý ukázal jako fenomén, který stojí za to prozkoumat a pochopit do hloubky. Od svých počátků až po současný vývoj zanechal Oxid měditý nesmazatelnou stopu ve společnosti, kultuře, politice a technologii. Prostřednictvím tohoto článku se ponoříme do složitosti a dopadů Oxid měditý, prozkoumáme jeho mnoho aspektů a jeho vliv na současný svět. Připojte se k nám na této vzrušující cestě objevovat a přemýšlet o Oxid měditý v jeho plnosti.
| Oxid měditý | |
|---|---|
| Systematický název | Oxid měditý |
| Sumární vzorec | Cu2O3 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 163686-95-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 175,09 g/mol |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |  |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid měditý je první připravenou sloučeninou trojmocné mědi. Je to granátově červený prášek, který se podařilo získat působením peroxodisíranu draselného na čerstvě sražený hydroxid měďnatý. Oxid měditý má kyselý charakter a tvoří s hydroxidy červené hydroxoměditany s obecným vzorcem MI, které se vodou i na vzduchu rozkládají. Roku 1949 se podařila připravit fluorosůl trojmocné mědi K3. Roku 1951 se podařilo připravit také měditany: KCuO2 a Ba(CuO2)2. Poté se podařilo připravit ještě několik dalších sloučenin, ale žádná z nich nemá praktický význam, protože se na vzduchu rozkládají.