V tomto článku prozkoumáme fascinující vesmír Sulfid železnatý, téma, které upoutalo pozornost a zvědavost lidí všech věkových kategorií a prostředí. Od svého vzniku až po dopad na dnešní společnost byl Sulfid železnatý předmětem četných debat a analýz, které přispěly k obohacení našeho chápání této problematiky. V průběhu historie hrál Sulfid železnatý zásadní roli v různých oblastech, od vědy a techniky po umění a populární kulturu. Během této cesty se ponoříme do mnoha aspektů, které činí Sulfid železnatý tématem univerzálního zájmu, a budeme se zabývat jeho důsledky, kontroverzemi a možnými budoucími výzvami.
Sulfid železnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Sulfid železnatý |
Anglický název | Iron(II) sulfide |
Německý název | Eisen(II)-sulfid |
Sumární vzorec | FeS |
Vzhled | Černá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1317-37-9 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 87,913 g/mol |
Teplota tání | 1 193 °C |
Hustota | 4,739 g/cm³ |
Tvrdost | 4,5 |
Rozpustnost ve vodě | 0,000 62 g/100 g (18 °C) (prakticky nerozpustný) |
Součin rozpustnosti | 6,3×10−18 |
Součinitel tepelné vodivosti | 7,12 W·m−1.K−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | Šesterečná |
Hrana krystalové mřížky | a= 344,6 pm c= 587,7 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −100 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 238 J/g |
Standardní molární entropie S° | 60,29 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −100,4 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,575 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
R-věty | žádné nejsou |
S-věty | žádné nejsou |
Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Sulfid železnatý (chemický vzorec FeS) je černá krystalická látka ze skupiny sulfidů (sirníků), která se používá k přípravě sulfanu (sirovodíku). V přírodě se vyskytuje jako přírodní minerál troilit a pyrhotin, který ale nemá přesně stechiometrický poměr prvků. Může také vzniknout při vaření vajec natvrdo jako šedý povlak na povrchu žloutku. Ve vodě je prakticky nerozpustný, ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným kyslíkem k oxidaci na trihydrát oxidu železitého a síru.