Butan
I dag er Butan et yderst relevant emne, der skaber interesse og debat på forskellige områder. Med tidens gang er Butan blevet stadig vigtigere i dagens samfund, og dets indflydelse er mærkbar i forskellige aspekter af dagligdagen. Fra den personlige sfære til arbejdssfæren har Butan vist sig at være et emne, der ikke går ubemærket hen og vækker interesse hos eksperter, akademikere og folk generelt. I denne artikel vil vi udforske forskellige aspekter relateret til Butan, såvel som dets indflydelse på nutidens samfund.
Ikke at forveksle med Bhutan.
Butan er en naturgas med sumformlen C4H10. Butan er en alkan, som under normale temperatur- og trykforhold fremtræder som en farveløs gas. Men ved blot lidt højere tryk fortættes gassen til flydende butan; det er primært denne gas der bruges i engangs-lightere, og kan ses i sin flydende form inde i gennemsigtige lightere. Dog er det også ofte en blanding, som indeholder en del propan, som har et C-atom mindre: C3H8
Butan findes i to isomere former:
- n-butan, CH3CH2CH2CH3, som er ligekædet.
- isobutan (2-Methylpropan), CH3CH(CH3)CH3, hvor kæden af C-atomer er forgrenet.
Butan er en alkan, så den har ingen dobbeltbindinger. Der findes også andre varianter, buten, som er en alkengruppe, og som har en dobbeltbinding. Alkyner har tripelbindinger.
Ordstammen but- i butan kommer fra det latinske navn for den tilhørende syre, smørsyre (acidum butyricum).
 | Spire Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |