I dag er VSEPR-Model blevet et tilbagevendende tema i dagens samfund. Med teknologiens fremskridt og konstante ændringer i livsstil er det stadig mere relevant og nødvendigt at behandle dette problem fra forskellige perspektiver. Uanset om det er på et personligt, professionelt eller socialt plan, har VSEPR-Model en væsentlig indflydelse på vores liv, og det er vigtigt at forstå dets implikationer og konsekvenser. I denne artikel vil vi udforske vigtigheden af VSEPR-Model og dets mange facetter med det formål at give en omfattende analyse, der vil give os mulighed for bedre at forstå dets relevans i det moderne samfund.
Et VSEPR-model (forkortelse for engelsk: Valence Shell Electron Pair Repulsion) også kaldt EPA-modellen (Electron Pair Repulsion model) eller oprindeligt VEPR-teorien (engelsk: Valence Electron Pair Repulsion theory), leder den rumlige form af et molekyle tilbage til frastødningskræfterne mellem valensskallens elektronpar.'
Modellen kaldes også Gillespie-Nyholm-teorien, efter dens udviklere.
Følgende regler for molekyler af typen AXn stammer fra VSEPR-modellen:
Det er dog kun sigma-bindingerne, der bruges til at bestemme den rue molekylære struktur. Det vil sige, at multipel-bindinger behandles her som enkeltbindinger.
Hvis der ikke er frie elektronpar på det centrale atom, kan molekylære strukturer forudsiges ganske enkelt ved at tælle "resterne".
Ikke desto mindre kan overvejelsen af forbindelser med en eller flere stereokemisk aktive, ensomme elektronpar også tilnærmes. Til dette formål behandles disse som pseudo-ligander - svarende til bindingspartnere - og markeret med det græske bogstav "ψ". Sådan kommer man frem til pseudostrukturen af det respektive molekyle.
Eksempel: iltatomet i vandmolekylet, hvortil to brintatomer er kovalent bundet (X = 2), har to frie elektronpar (E = 2). Dette resulterer i et antal # = 2 + 2 = 4 pseudo-ligander og dermed en tetraedrisk pseudostruktur (strukturtype), som kan beskrives som et ψ2 -tetraeder. Ved at "tænke" de frie elektronpar "væk", forbliver den reelle struktur (molekylær struktur), som er vinklet i dette tilfælde og kun beskrives af atomkernerne.
Et eksempel på et ψ1 tetraeder, dvs. med kun ét ensomt elektronpar, er ammoniakmolekylet NH3.
VSEPR-modellen kan anvendes på molekyler, hvor resterne (atomer eller grupper af atomer) bundet til det centrale atom ikke bliver for store og ikke udøver nogen specifik interaktion med hinanden.
Det gælder ikke, eller kun i begrænset omfang, for overgangsmetalforbindelser. I mange tilfælde stemmer bindingsvinklerne dog ikke overens med modellen selv med simple molekyler. For forbindelser med delokaliserede elektroner kan anvendelsen af modellen også være forbundet med vanskeligheder, her er det nødvendigt at konsultere den molekylære orbitaleori.
Wikibooks: Allgemeine und Anorganische Chemie/ Struktur von Molekülen – Lærings- og undervisningsmaterialer