Hólmio

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Hólmio
Disprósio ← Hólmio → Érbio -     67 Ho                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ho ↓ Es Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
branco prateado
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Hólmio, Ho, 67
Série química	Lantanídios
Grupo, período, bloco	n/a, 6, f
Densidade, dureza	8800 kg/m3, n/a
Número CAS	7440-60-0
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	164,93032(2) u
Raio atómico (calculado)	247 pm
Raio covalente	192±7 pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	4f11 6s2
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 28, 8, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	3 (óxido básico)
Óxido
Estrutura cristalina	hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	1747 K
Ponto de ebulição	2973 K
Entalpia de fusão	11,76 kJ/mol
Entalpia de vaporização	241 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 Pa a 1584 K
Velocidade do som	2170 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	1,23
Calor específico	160 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	1,24x106 S/m
Condutividade térmica	16,2 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	581 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1140 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	2204 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	4100 kJ/mol
5.º Potencial de ionização	kJ/mol
6.º Potencial de ionização	kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 165Ho 100% estável com 98 neutrões 163Ho Sintético 4 570 a ε 0,003 163Dy
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

O hólmio (de "Holmia", Estocolmo cidade natal do descobridor do elemento) é um elemento químico de símbolo Ho e de número atômico 67 (67 prótons e 67 elétrons) que apresenta massa atómica 164,9 u.

É um elemento da série metal de transição interna do grupo dos lantanídios, relativamente macio e maleável, sólido, de aspecto branco prateado, resistente à corrosão no ar seco, em condições ambientais de temperatura. É uma terra rara encontrada nos minerais monazita e gadolinita.

É usado como gerador de campos magnéticos, em reatores nucleares e na produção de lasers.

Foi descoberto pelos químicos suíços Marc Delafontaine e Jacques-Louis Soret em 1878, quando observaram uma banda de absorção no espectro de um elemento até então desconhecido.

Características principais

O hólmio é um elemento metálico, trivalente, terra rara, que possui o mais elevado momento magnético (10.6µB) de todos os elementos naturais, e possui outras propriedades magnéticas incomuns. Quando combinado com ítrio forma compostos altamente magnéticos.

O hólmio é um metal macio, maleável, razoavelmente resistente à corrosão e estável no ar seco nas condições normais de pressão e temperatura. Entretanto, no ar úmido e temperaturas mais elevadas, oxida-se rapidamente formando um óxido. Na forma pura, o hólmio apresenta um aspecto metálico, prateado e brilhante.

Aplicações

• Por causa de suas propriedades magnéticas incomuns, o hólmio foi usado para criar o mais forte campo magnético artificial gerado.
• O hólmio absorve nêutrons de fissão nuclear, sendo usado para controlar e moderar as reações nucleares nos reatores nucleares
• Como aditivo em ligas metálicas.
• Seu momento magnético muito elevado é apropriado para a produção de lasers: Ho-YIG (cristal de ítrio e ferro) e Ho-YLF (fluoreto de ítrio e lantânio) usados em medicina e odontologia.
• O óxido de hólmio, uma substância de cor amarela, foi preparado por O. Homberg e é utilizado para colorir vidros.

História

O hólmio (de "Holmia", forma latinizada de "Stockholm" , Estocolmo, capital da Suécia) foi descoberto pelos químicos suíços Marc Delafontaine e Jacques Louis Soret em 1878, quando observaram uma banda de absorção no espectro de um elemento até então desconhecido, que denominaram de elemento X. Mais tarde, em 1879, o químico sueco Per Teodor Cleve, independentemente, descobriu o elemento quando trabalhava com a terra "érbia" ( óxido de érbio ).

Usando o método desenvolvido por Carl Gustaf Mosander, Cleve removeu primeiramente todos os contaminantes da érbia. O resultado desse esforço foi o surgimento de dois materiais novos, um marrom e um verde. Nomeou de "hólmia" a substância marrom (em homenagem a cidade natal de Cleve, Estocolmo) e o verde de "thúlia". Mais tarde, foi verificado que a hólmia era, na realidade, o óxido de hólmio, e a thúlia o óxido de túlio.

Em 1911, O. Homberg obteve a hólmia (óxido de hólmio) com grau de pureza considerado satisfatório.

Em 1934, W. Klemm e H. Bommer obtiveram o hólmio metálico reduzindo o cloreto de hólmio anidro com vapor de potássio. O elemento tem sido isolado, também, através da redução de seus cloretos ou fluoretos anidro com cálcio metálico.

Ocorrência

Como as demais terras raras, o hólmio não é encontrado na natureza como elemento livre. Ocorre combinado com outros elementos nos minerais gadolinita, monazita e em outros minerais terras raras. É extraído comercialmente por troca iônica da areia monazítica (0,05% de hólmio), porém ainda é difícil de separá-lo de outras terras raras.

Sua abundância na crosta terrestre é estimada em 1,3 miligramas por quilograma.

Isótopos

Um único isótopo estável é conhecido, Ho-165, com abundância natural de 100%. Todos os demais, de Ho-161 a Ho-167 são radioisótopos sintéticos.

Precauções

O elemento, como as demais terras raras, parece apresentar um grau de toxicidade baixo. O hólmio não apresenta nenhum papel biológico conhecido nos humanos, porém, parece poder estimular o metabolismo.

Bibliografia

• A Guide to the Elements – Revised Edition, Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1
• ROCHA-FILHO, Romeu C.; CHAGAS, Aécio Pereira. Sobre os nomes dos elementos químicos, inclusive dos transférmios. Quím. Nova, São Paulo, v. 22, n. 5, 1999 . Disponível em: <https://dx.doi.org/10.1590/S0100-40421999000500022>. Acesso em: 14 Dez 2018.

Ligações externas

• «It's Elemental – Holmium» (em inglês) 
• «Los Alamos National Laboratory – Holmium» (em inglês) 
• «WebElements.com – Holmium» (em inglês). ( também usado como uma referência) 
• «EnvironmentalChemistry.com – Holmium» (em inglês). (também usado como uma referência) 
• «American Elements – Holmium» (em inglês). (também usado como uma referência) 
• «Hólmio - vídeos e imagens» 

• Portal da química