În lumea fascinantă a lui Fosgen, există nenumărate aspecte care merită să fie explorate și analizate. Fie la nivel personal, profesional sau academic, Fosgen exercită o influență semnificativă care ne afectează direct viețile. În acest articol, ne vom adânci în profunzimile lui Fosgen pentru a-i dezvălui misterele și pentru a descoperi ce îl face atât de relevant în societatea actuală. Prin analize detaliate și cuprinzătoare, vom căuta să înțelegem importanța și impactul pe care Fosgen le are în diferite contexte, precum și să examinăm evoluția sa în timp. În plus, vom explora implicațiile pe care Fosgen le are pentru viitor și modul în care poate influența cursul evenimentelor care vor urma. Pregătește-te să pornești într-o călătorie de descoperire și cunoaștere despre Fosgen!
Fosgen | |
Denumiri | |
---|---|
Alte denumiri | Clorură de carbonil Diclorură de oxicarbon |
Identificare | |
Număr CAS | 75-44-5 |
PubChem CID | 6371 |
Informații generale | |
Formulă chimică | COCl2 |
Aspect | gaz incolor |
Masă molară | 98,92 g/mol |
Proprietăți | |
Densitate | 4,03 kg/m3 1,4 g/cm |
Punct de topire | −128 °C |
Punct de fierbere | 7,6 °C |
Solubilitate | în apă și solvenți organici |
Presiune de vapori | 1,6 atmosferă fizicăi |
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text |
Fosgenul (clorură de carbonil sau diclorură de oxicarbon) este un compus anorganic având formula COCl2. Este un gaz incolor și foarte toxic la temperaturi normale.
Acest gaz a fost descoperit și sintetizat în anul 1812 de John Davy (1790–1868), fratele lui Humphry Davy. Numele său provine din compunerea cuvintelor grecești phos (lumină) și genesis (naștere sau facere).
Fosgenul face parte din grupa gazelor toxice, cu miros carateristic asemănător celui de putrefacție. Gazul se dizolvă greu in apă și mai ușor în solvenții organici ca: benzol, toluen, clorura de benzol etc. Fosgenul are o energie de evaporare de 24,38 kJ·mol−1.
La nivel industrial, fosgenul se obține în prezența cărbunelui activ (pe post de catalizator) în urma reacției dintre monoxid de carbon și clor:
Se mai poate obține prin arderea substanțelor plastice care conțin clor, ca de exemplu PVC-ul, în prezența unui metal și a cărbunelui:
În Primul Război Mondial fosgenul a fost folosit ca gaz de luptă, cauzând moartea a circa 17.000 de oameni. Deoarece gazul se dizolvă greu în apă, la inspirare ajunge în plămân până la nivelul alveolelor, unde se transformă încet în dioxid de carbon și acid clorhidric, care distruge țesutul alveolar. După 2 - 3 ore de la inhalare apare o tuse înecăcioasă chinuitoare, cianoză și edem pulmonar, asfixie, dar până în clipa morții intoxicatul nu-și pierde cunoștința. Dozele mari de fosgen produc moartea în secunde sau minute, moleculele de fosgen, care reacționează cu moleculele de aminoacizi din alveole, împiedicând schimbul normal de gaze din plămân. Spre deosebire de iperită care acționează și prin piele, fosgenul acționează numai prin plămân. În prezent fosgenul este utilizat la producerea halogenaților acidului carbonic, a maselor plastice ca poliuretanul, sau a insecticidelor. Datorită toxicității mari a gazului, se iau măsuri de protecție deosebite la manipularea și transportul fosgenului.
|title=
(ajutor)