Idag är Ammoniumklorid ett ämne som har fått relevans inom olika områden. Oavsett om det är inom politik, utbildning, teknik eller i människors dagliga liv har Ammoniumklorid lyckats fånga uppmärksamhet och skapa debatt. Dess inverkan har varit närvarande vid olika tidpunkter, från dess uppkomst till nutid, och spelat en grundläggande roll i samhället. I den här artikeln kommer vi att titta på effekterna av Ammoniumklorid och hur det har format vår värld idag, såväl som dess potential att påverka framtiden.
Den här artikeln behöver fler eller bättre källhänvisningar för att kunna verifieras. (2023-08) Åtgärda genom att lägga till pålitliga källor (gärna som fotnoter). Uppgifter utan källhänvisning kan ifrågasättas och tas bort utan att det behöver diskuteras på diskussionssidan. |
Ammoniumklorid | |
| |
Systematiskt namn | Ammoniumklorid |
---|---|
Övriga namn | Salmiak |
Kemisk formel | NH4Cl |
Molmassa | 53,49 g/mol |
Utseende | Vita kristaller |
CAS-nummer | 12125-02-9 |
SMILES | . |
Egenskaper | |
Densitet | 1,5274 g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 372 g/l (20 °C) |
Smältpunkt | 338 °C (sönderfaller) |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
LD50 | 1 650 mg/kg (oralt) |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Ammoniumklorid eller salmiak (NH4Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten. Ammoniumklorid är vita kristaller som också finns i mer eller mindre obearbetade stavar eller klumpar. De ser ut att sublimera vid upphettning, det vill säga övergå direkt från fast fas till gas, men i själva verket handlar det om nedbrytning till ammoniak och väteklorid. Vid lagring avgår ammoniak kontinuerligt och ämnet blir surare efter hand.
Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH3).
Det ursprungliga skälet att tillverka ammoniumklorid var för att använda det som gödselmedel. Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödselmedel.
Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden: