Yanma
Günümüz dünyasında Yanma her yaştan ve her kültürden insanın dikkatini çeken bir konudur. Bu konunun önemi, medyada geniş yer almasına ve toplumun farklı kesimlerinde uyandırdığı artan ilgiye de yansımıştır. Uzmanlar ve hobiciler, bu konuyu ve sonuçlarını araştırmaya zaman ve kaynak ayırmanın nedenlerini bulmuşlardır. Bu makalede, Yanma'i farklı açılardan inceleyeceğiz, çeşitli alanlardaki etkisini analiz edeceğiz ve mevcut bağlamda önemini daha iyi anlamak için perspektifler sunacağız.
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Mayıs 2007) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Yanma, bir yakıt (indirgeyici madde) ve oksidanın (genellikle atmosferik oksijen) arasında gerçekleşen ve sonucunda oksitlenmiş ürün oluşan genellikle yüksek sıcaklıklı ekzotermik redoks tepkimeleridir. Bütün ekzotermik yanma olayları sonucunda ısı ortaya çıkar. Azot gibi bazı elementlerin yanma süreci ise endotermiktir. Yanma tepkimeleri kimyasal bir olaydır. Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler (hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşur.
Örnekler
- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + enerji
- C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
- C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + enerji
- C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
- 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (demirin paslanması)
- 4 NH3 + 5 O2 ---> 4 NO + 6 H2O
- N2 + O2 = 2 NO (azotun yanması)
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
