Yanma
Günümüz dünyasında Yanma her yaştan ve her kültürden insanın dikkatini çeken bir konudur. Bu konunun önemi, medyada geniş yer almasına ve toplumun farklı kesimlerinde uyandırdığı artan ilgiye de yansımıştır. Uzmanlar ve hobiciler, bu konuyu ve sonuçlarını araştırmaya zaman ve kaynak ayırmanın nedenlerini bulmuşlardır. Bu makalede, Yanma'i farklı açılardan inceleyeceğiz, çeşitli alanlardaki etkisini analiz edeceğiz ve mevcut bağlamda önemini daha iyi anlamak için perspektifler sunacağız.
Yanma, bir yakıt (indirgeyici) ve bir oksidan (genellikle atmosferik oksijen) arasında gerçekleşen, duman adlı karışımda oksitlenmiş, çoğunlukla gaz halinde ürünler üreten yüksek sıcaklıktaki bir ekzotermik redoks reaksiyonudur.
Bütün ekzotermik yanma olayları sonucunda ısı ortaya çıkar. Azot gibi bazı elementlerin yanma süreci ise endotermiktir. Yanma tepkimeleri kimyasal bir olaydır. Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler (hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşur.
Örnekler
- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + enerji
- C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
- C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + enerji
- C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O + enerji
- 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (demirin paslanması)
- 4 NH3 + 5 O2 ---> 4 NO + 6 H2O
- N2 + O2 = 2 NO (azotun yanması)
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
