Chlorovodík
V tomto článku se budeme zabývat tématem Chlorovodík a prozkoumáme jeho různé aspekty. Chlorovodík je v dnešní společnosti velmi důležité téma, protože ovlivňuje různé aspekty každodenního života. V tomto článku budeme analyzovat jeho původ, jeho vývoj v čase a jeho vliv v různých oblastech. Kromě toho prozkoumáme různé perspektivy, které existují kolem Chlorovodík, s cílem nabídnout kompletní a obohacující vizi na toto téma. Prostřednictvím multidimenzionálního přístupu se snažíme našim čtenářům nabídnout širokou a podrobnou vizi Chlorovodík s cílem podnítit reflexi a debatu na toto téma, které je dnes tak aktuální.
| Chlorovodík | |
|---|---|
 Rozměry molekuly chlorovodíku | |
| Obecné | |
| Systematický název | chloran |
| Latinský název | Hydrogenii chloridum Hydrogenium chloratum |
| Anglický název | Hydrogen chloride |
| Německý název | Chlorwasserstoff |
| Sumární vzorec | HCl |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7647-01-0 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-595-7 |
| Indexové číslo | 017-002-00-2 |
| Číslo RTECS | MW4025000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 36,46 g/mol (HCl) |
| Molární koncentrace cM | 12,08 mol/dm3 (37% roztok) |
| Teplota tání | −114,2 °C (158,8 K) |
| Teplota varu | −85,1 °C (187,9 K) |
| Hustota | 1,477 g/l, plyn (25 °C) 1,187 g/ml, kapalina (−85 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 720 g/l (20 °C) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Entalpie tání ΔHt | −114,22 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | −85,03 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −2 052,8 J/g |
| Měrné teplo | 798,1 J/kg K |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06 Nebezpečí | |
| R-věty | R23, R35 |
| S-věty | S1/2, S9, S23 S26, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
1
|
| Teplota vznícení | Není vznítitelný |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorovodík (HCl, systematický název chloran) je sloučenina chloru a vodíku. S vodou tvoří roztok nazývaný kyselina chlorovodíková. Za běžných podmínek se jedná o bezbarvý plyn, který při kontaktu se vzdušnou vlhkostí tvoří bílý aerosol kyseliny chlorovodíkové. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková jsou průmyslově významné látky.
Výroba
V laboratoři se připravuje reakcí kyseliny sírové s chloridem sodným (kuchyňskou solí).
- 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
Průmyslově se vyrábí buď reakcí chloru s vodíkem (obvykle současně s elektrolýzou solanky) a dále je též odpadním produktem chlorace uhlovodíků.
- H2 + Cl2 → 2 HCl
Nebezpečí
Při vdechování do plic i při jiném kontaktu s kapalnou vodou se v ní velmi rychle rozpouští. Vodný roztok chlorovodíku, tj. kyselina chlorovodíková (též solná, zast.), je silnou minerální kyselinou. I plynný chlorovodík tvoří se vzdušnou vlhkostí vysoce žíravý a extrémně korozivní aerosol (mikrokapky) kyseliny chlorovodíkové. Tento aerosol je poměrně stabilní a jen pomalu se sráží. Jeho agresivita k živým tkáním i jeho korozní potenciál významně závisí na obsahu vlhkosti a teplotě.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Hydrochloric acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- Thames & Kosmos Chem C2000 Experiment Manual
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorovodík na Wikimedia Commons
