Tu banner alternativo

Propen

V dnešním světě se Propen stal tématem velkého významu a zájmu široké škály lidí. Od svého dopadu na osobní úroveň až po svůj vliv na společnost jako celek, Propen upoutal pozornost jednotlivců všech věkových kategorií a prostředí. S cílem důkladně prozkoumat toto téma a poskytnout komplexní pohled si tento článek klade za cíl analyzovat různé aspekty související s Propen a nabízí kompletní a podrobný pohled, který pokrývá od jeho počátků až po současnou situaci. Prostřednictvím komplexní analýzy se snažíme čtenářům poskytnout hluboké porozumění Propen a jeho dopadu na náš každodenní život.

Tu banner alternativo
Propen
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Prostorový model
Prostorový model
Obecné
Systematický názevpropen
Triviální názevpropylen
Sumární vzorecC3H6
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS115-07-1
Vlastnosti
Molární hmotnost42,08 g/mol
Teplota tání−185,2 °C
Teplota varu−47,6 °C
Hustota0,52 g/cm³
Viskozita8,34 µPa·s (16,7 °C)
Struktura
Dipólový moment0,366 D (plyn)
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR12
S-věty(S2) S9 S16 S33
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Propen (propylen) je za normálních podmínek (pokojová teplota, normální tlak) bezbarvý plyn bez zápachu (někdy může zapáchat po česneku). Je extrémně hořlavý.

Výroba

Propylen se vyrábí pyrolýzou vhodných uhlovodíkových surovin (zejména zemního plynu, nebo také ropy, černouhelného dehtu atd)

Použití

Používá se jako základní surovina pro výrobu polypropylenu, acetonů a kumenu.

Reference

  1. ↑ a b Propylene. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Uhlovodíky: alkeny

ethen C2H4 • propen C3H6 • buten C4H8 • (but-1-en H2C=CHC2H5 • but-2-en H3CCH=CHCH3 • isobuten (2-methylpropen) H2C=C(CH3)CH3) • penten C5H10 • hexen C6H12 • hepten C7H14 • okten C8H16 • nonen C9H18 • decen C10H20 • undecen C11H22 • dodecen C12H24 (dodec-1-en)

též také alkadieny: propadien (allen) H2C=C=CH2 • buta-1,2-dien H2C=C=CH-CH3 • buta-1,3-dien H2C=CH-CH=CH2 • penta-1,3-dien (piperylen) H2C=CH-CH=CH-CH3

též také alkatetraeny: oktatetraen

Chladiva
CFC a další halogenderiváty

R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky

R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky

R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)

Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot