In dit artikel zullen we Schaal van Pauling in detail onderzoeken, een onderwerp/datum/persoon die de afgelopen tijd de aandacht van veel mensen heeft getrokken. Schaal van Pauling is een concept/individu/periode dat grote belangstelling en debat heeft gegenereerd in de huidige samenleving, omdat het op verschillende gebieden een aanzienlijke relevantie heeft. In dit artikel zullen we de verschillende aspecten en perspectieven rondom Schaal van Pauling analyseren, met als doel een alomvattende en complete visie te bieden op het belang en de impact ervan vandaag de dag. Vanaf de oorsprong tot de toekomstige implicaties zullen we ons verdiepen in Schaal van Pauling om de betekenis en invloed ervan op de hedendaagse wereld volledig te begrijpen.
De schaal van Pauling is een veel gebruikte methode om de scheikundige elementen naar hun elektronegativiteit te ordenen. De schaal is door chemicus en Nobelprijswinnaar Linus Pauling in 1932 ontwikkeld.
Elektronegativiteit is de mate waarin een atoom de neiging heeft om de bindingselektronen in een chemische binding aan te trekken. De waarden zijn niet op basis van een bepaalde formule berekend, of uit een exacte meting afkomstig, maar meer een pragmatische rangschikking.
Pauling kende aan het meest elektronegatieve element, fluor, de waarde 4,0 toe, en gaf francium, het minst elektronegatieve element, waarde 0,7. Alle andere elementen scoren een waarde tussen beide extremen. De elementen in de tweede rij van het periodiek systeem kregen afgeronde waarden.
De elektronegativiteit is het hoogste is de rechterbovenhoek van het systeem en het laagst in de linkeronderhoek. Daartussen verloopt de waarde geleidelijk, maar er is een 'eiland' van relatief hoge waarden bij de zware edelmetalen.
| 2,1 H |
- He | ||||||||||||||||
| 1,0 Li |
1,5 Be |
2,0 B |
2,5 C |
3,0 N |
3,5 O |
4,0 F |
- Ne | ||||||||||
| 0,9 Na |
1,2 Mg |
1,5 Al |
1,8 Si |
2,1 P |
2,5 S |
3,0 Cl |
- Ar | ||||||||||
| 0,8 K |
1,0 Ca |
1,3 Sc |
1,5 Ti |
1,6 V |
1,6 Cr |
1,5 Mn |
1,8 Fe |
1,8 Co |
1,8 Ni |
1,9 Cu |
1,6 Zn |
1,6 Ga |
1,8 Ge |
2,0 As |
2,4 Se |
2,8 Br |
- Kr |
| 0,8 Rb |
1,0 Sr |
1,3 Y |
1,4 Zr |
1,6 Nb |
1,8 Mo |
1,9 Tc |
2,2 Ru |
2,2 Rh |
2,2 Pd |
1,9 Ag |
1,7 Cd |
1,7 In |
1,8 Sn |
1,8 Sb |
1,9 Te |
2,5 I |
- Xe |
| 0,7 Cs |
0,9 Ba |
1,3 Hf |
1,5 Ta |
1,7 W |
1,9 Re |
2,2 Os |
2,2 Ir |
2,2 Pt |
2,4 Au |
1,9 Hg |
1,8 Tl |
1,8 Pb |
1,9 Bi |
2,0 Po |
2,2 At |
- Rn | |
| 0,7 Fr |
0,9 Ra |
? Rf |
? Db |
? Sg |
? Bh |
? Hs |
? Mt |
? Ds |
? Rg |
? Cn |
| 1,1 La |
1,1 Ce |
1,1 Pr |
1,2 Nd |
? Pm |
1,2 Sm |
? Eu |
1,1 Gd |
1,2 Tb |
? Dy |
1,2 Ho |
1,2 Er |
1,2 Tm |
1,1 Yb |
? Lu |
||
| 1,1 Ac |
1,3 Th |
1,5 Pa |
1,7 U |
1,3 Np |
1,3 Pu |
1,3 Am |
? Cm |
? Bk |
? Cf |
? Es |
? Fm |
? Md |
? No |
? Lr |
Kleurencode:
| 0,0 | 0,2 | 0,4 | 0,6 | 0,8 | 1,0 | 1,2 | 1,4 | 1,6 | 1,8 | 2,0 | 2,2 | 2,4 | 2,6 | 2,8 | 3,0 | 3,2 | 3,4 | 3,6 | 3,8 | 4,0 |