In dit artikel zullen we de fascinerende wereld van Praseodymium verkennen en de impact ervan op verschillende aspecten van de samenleving analyseren. Vanaf zijn oorsprong tot zijn relevantie vandaag de dag heeft Praseodymium de aandacht getrokken van zowel academici, wetenschappers als enthousiastelingen. We zullen leren over de evolutie ervan in de loop van de tijd, evenals de invloed ervan op de cultuur, de politiek en de economie. Via een gedetailleerde analyse zullen we de vele facetten van Praseodymium en het belang ervan in de hedendaagse context ontdekken. Dit artikel probeert een alomvattend beeld te geven van Praseodymium, waarbij de meest relevante aspecten ervan worden behandeld en een multidisciplinair perspectief wordt geboden dat de lezer in staat stelt de ware reikwijdte ervan te begrijpen.
Praseodymium is een scheikundig element met symbool Pr en atoomnummer 59. Het is een zilverwit lanthanide.
In 1841 veronderstelde de Zweedse chemicus Carl Gustaf Mosander dat hij het element didymium had ontdekt. Paul Émile Lecoq de Boisbaudran toonde in 1879 aan dat Mosanders didymium een combinatie van samarium en een ander onbekend element was, door het samarium er uit te isoleren. Dat het residu opzichzelf ook weer een mengsel van twee andere elementen was, bewees Carl Auer von Welsbach in 1885 door het te scheiden in neodymium en praseodymium.
De naam praseodymium is een samentrekking van de Griekse woorden prasios (groen) en didymos (tweeling). In 1994 is er voorgesteld om het element Berzelium te noemen om verwarring te voorkomen. Tot op heden wordt echter de oude naam praseodymium gehanteerd.
Praseodymium wordt in beperkte mate voor industriële toepassingen gebruikt:
Praseodymium is een zacht metaal. Hoewel het minder corrosiegevoelig is dan sommige andere lanthaniden, ontstaat er bij blootstelling aan de lucht spoedig een groene oxidelaag. Om deze reden moet praseodymium worden opgeslagen onder olie of luchtdicht verpakt in glas of plastic.
Praseodymium wordt aangetroffen in de mineralen monaziet en bastnäsiet en kan hieruit worden geïsoleerd met behulp van ionenwisselaars.
Stabielste isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
141Pr | 100 | stabiel met 82 neutronen | |||
142Pr | syn | 19,12 u | β− | 2,162 | 142Nd |
143Pr | syn | 13,57 d | β− | 1,462 | 143Nd |
In de natuur wordt er slechts één stabiele praseodymium isotoop (141Pr ) aangetroffen. Er zijn 38 radioactieve isotopen bekend waarvan 143Pr met een halveringstijd van ruim 13 dagen het meest stabiel is.
Over de eventuele schadelijke gevolgen van praseodymium is weinig bekend.