In dit artikel gaan we Krypton (element) vanuit verschillende invalshoeken en perspectieven verkennen. Krypton (element) is een onderwerp dat door de geschiedenis heen onderwerp van debat en reflectie is geweest, waardoor tegenstrijdige meningen zijn voortgekomen en de interesse van zowel experts als fans is gewekt. In deze zin zullen we ons verdiepen in de verschillende dimensies van Krypton (element), waarbij we onder meer de impact ervan op de samenleving, de relevantie ervan op academisch gebied en de invloed ervan op de populaire cultuur analyseren. Door deze verkenning willen we een alomvattende visie bieden op Krypton (element), waarbij we ons verdiepen in de betekenis, de implicaties ervan en de plaats ervan binnen de hedendaagse realiteit.
Krypton is een scheikundig element met symbool Kr en atoomnummer 36. Het is een kleurloos edelgas.
In 1898 is krypton ontdekt door William Ramsay en Morris Travers. Het bleef over bij de ontleding van vloeibare lucht na het verwijderen van water, zuurstof, stikstof, helium en argon. Een week later ontdekte het duo op dezelfde manier ook neon.
De naam krypton is afkomstig van het Griekse kryptos, wat verborgen betekent.
Krypton is duur (30 tot 65 dollar per liter) en in de meeste gevallen te vervangen door goedkopere edelgassen. Daarom wordt het slechts op zeer beperkte schaal industrieel toegepast. Enkele gebieden waar krypton wel wordt gebruikt zijn:
Krypton is een edelgas dat bekendstaat om de scherpe groene en oranjerode lijnen in het spectrum.
In de aardse atmosfeer komt krypton voor in een concentratie van ongeveer 1 ppm. In de atmosfeer van Mars is die concentratie ongeveer 0,3 ppm. Krypton wordt uit de lucht gewonnen met behulp van fractionele destillatie. Hoewel krypton een edelgas is, lijkt het erop dat er toch verbindingen mogelijk zijn. Er zijn in het verleden al kleine hoeveelheden kryptondifluoride geproduceerd en er is melding gemaakt van de moleculaire ionen ArKr+, KrH+ en KrXe+.
Stabielste isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
78Kr | 0,35 | 2,0×1021 j | 2β+ | 1,626 | 78Se |
79Kr | syn | 35,04 h | β+ | 3,574 | 79Br |
80Kr | 2,25 | stabiel met 44 neutronen | |||
81Kr | syn | 2,29×105 j | EV | 0,281 | 81Br |
82Kr | 11,6 | stabiel met 46 neutronen | |||
83Kr | 11,5 | stabiel met 47 neutronen | |||
84Kr | 57,0 | stabiel met 48 neutronen | |||
85Kr | syn | 10,756 j | β− | 0,687 | 85Rb |
86Kr | 17,3 | stabiel met 50 neutronen |
In de natuur komen zes stabiele isotopen van krypton voor. Daarnaast zijn er ongeveer 18 instabiele isotopen bekend waarvan alleen 78Kr in de natuur voorkomt.
Krypton is niet brandbaar en niet giftig, maar in hoge concentraties kan het verstikkend werken door verdringing van zuurstof.
Bronnen, noten en/of referenties
|