In dit artikel zullen we het onderwerp Thulium vanuit verschillende perspectieven onderzoeken, met als doel de lezer een alomvattende en verrijkende visie op dit onderwerp te bieden. We zullen de historische context ervan analyseren, de implicaties ervan in de huidige samenleving, de relevantie ervan op verschillende gebieden en de impact ervan op het dagelijks leven. Door middel van een gedetailleerde en uitputtende analyse zullen we proberen een diepgaande en volledige kijk op Thulium te bieden, om een bredere en meer solide kennis te bevorderen die ons in staat stelt het belang ervan en de invloed ervan op onze omgeving te begrijpen.
Thulium is een scheikundig element met symbool Tm en atoomnummer 69. Het is een zilverwit lanthanide.
In 1879 is thulium ontdekt door de Zweedse chemicus Per Teodor Cleve tijdens het bestuderen van onzuiverheden in lanthanideoxiden. Eén voor één verwijderde hij alle bekende bestanddelen uit erbiumoxide, waarbij uiteindelijk twee onbekende substanties overbleven. De ene was een bruinkleurig oxide van het gelijktijdig door Marc Delafontaine ontdekte holmium, de andere was een groen oxide van een toen nog niet eerder ontdekt element dat hij thulium noemde.
De naam thulium is afkomstig van Thule, de oude Romeinse naam voor een mythisch land in het verre noorden, vermoedelijk Scandinavië of mogelijk IJsland.
Thulium kan worden gebruikt om lasers te maken, maar door de hoge kosten van dit metaal zijn de toepassingsmogelijkheden gering. Enkele andere zeldzame toepassingen zijn:
Het instabiele 171Tm kan in de toekomst mogelijk als beperkt inzetbare energiebron worden gebruikt.
Van alle lanthaniden komt thulium op aarde het minst voor. Het is een buigzaam en helder glanzend metaal, dat redelijk corrosiebestendig is tegen lucht.
In zeer lage concentraties (ongeveer 0,007%) wordt thulium aangetroffen in mineralen waarin ook veel andere lanthaniden voorkomen, zoals monaziet. Met behulp van ionenwisselaars kan thulium hieruit worden geïsoleerd. Een andere methode is door reductie met calcium.
Stabielste isotopen | |||||
---|---|---|---|---|---|
Iso | RA (%) | Halveringstijd | VV | VE (MeV) | VP |
168Tm | syn | 93,1 d | β− | 1,679 | 168Yb |
169Tm | 100 | stabiel met 100 neutronen | |||
170Tm | syn | 128,6 d | β− | 3,990 | 170Yb |
171Tm | syn | 1,92 j | β− | 1,490 | 171Yb |
In de natuur komt er één stabiele thulium isotoop voor. Er zijn 31 radioactieve thulium isotopen bekend, waarvan het meest stabiele isotoop 171Tm is met een halveringstijd van 1,92 jaar. De overige isotopen hebben halveringstijden van minder dan 64 uur.
Over de toxische eigenschappen van thulium is weinig bekend, daarom moet het met grote zorgvuldigheid worden behandeld. Van poedervormig thulium is bekend dat het brand- en explosiegevaar kan opleveren.