Ossido di oro(III)
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| Ossido di oro(III) | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Ossido di oro(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Au2O3 |
| Massa molecolare (u) | 441,93 |
| Aspetto | solido rosso bruno |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-122-1 |
| PubChem | 164805 |
| SMILES | .... |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 11,34 g/cm3 a 20 °C |
| Temperatura di fusione | 160 °C (433 K) (decomposizione) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| |
| Frasi H | 315 - 320 |
| Consigli P | 305 - 351 - 338 |
L'ossido di oro(III) o ossido aurico è un composto inorganico dell'oro e dell'ossigeno con formula Au2O3. È un solido di colore rosso-bruno che si decompone a 160 °C.
Struttura
Secondo la cristallografia a raggi X l'ossido di oro(III) presenta centri d'oro planari quadrati con ossidi sia a 2 che a 3 coordinate. Le quattro distanze di legame Au-O vanno da 193 a 207 picometri. Può essere preparato riscaldando ossido di oro(III) idrato amorfo con acido perclorico e un perclorato di metallo alcalino in un tubo di quarzo sigillato a una temperatura di circa 250 °C e una pressione di circa 30 MPa. La sua struttura cristallina è ortorombica con gruppo spaziale Fdd2 (gruppo n°43) e simbolo di Pearson oF40.
Reazioni
Riscaldando l'ossido aurico fino alla sua temperatura di fusione, esso si decomporrà in oro e ossigeno secondo la seguente reazione:
Note
- ^ a b c (EN) Jones, P.G., Rumpel, H., Schwarzmann, E., Sheldrick, G.M. e Paulus, H., Gold(III) oxide, in Acta Crystallographica Section B, vol. 35, n. 6, 1979, p. 1435, DOI:10.1107/S0567740879006622.
- ^ (EN) N.N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997.
- ^ (EN) Peter G. Jones, Horst Rumpel, George M. Sheldrick e Einhard Schwarzmann, Gold(III) oxide and oxychloride, in Gold Bulletin, vol. 13, n. 2, 1980, p. 56, DOI:10.1007/BF03215453.
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